[化学常考知识点初三]初三上册化学知识点复习总结

2019-12-08   来源:初三上

  初三的化学学习通常是学生们最头疼的部分,因为这部分涉及的概念多而且新,加之物质分类多、反应规律多、需要记忆的多,因此对于初学者来说比较难掌握。下面是百分网小编为大家整理的初三必备的化学知识点,希望对大家有用!

  初三化学基础知识

  1.空气的成分

  氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

  2.主要的空气污染物

  NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。

  3.其他常见气体的化学式

  NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

  4.常见的酸根或离子

  SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:

  一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

  一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)

  (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

  5.化学式和化合价

  (1)化学式的意义

  ①宏观意义

  a.表示一种物质;

  b.表示该物质的元素组成;

  ②微观意义

  a.表示该物质的一个分子;

  b.表示该物质的分子构成;

  ③量的意义

  a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

  b.表示组成物质的各元素质量比。

  (2)单质化学式的读写

  ①直接用元素符号表示的:

  a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

  b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

  多原子分子单质化学式:臭氧O3等

  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

  ②根据元素化合价写化学式的步骤:

  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

  初中化学知识口诀

  1、化合价实质之歌

  化合价实质要记准, 金正非负单质零;

  氢一氧二应记住, 正负总价和为零;

  许多元素有变价, 条件不同价不同。

  注:“金正”指金属的化合价通常显正价:“非负”指非金属的化合价通常显负价。

  2、化合价之歌

  氢氯钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价,

  二四六硫都齐啦。谈变价,也不难,二三铁,二四碳,

  三二四五氮都有,二四六七锰来占,铜汞二价最常见。

  氟氯溴碘本负一,特殊情况为正七。

  3、书写化学式之歌

  先念后写再标价,约分之后相交叉。

  4、书写化学方程式之歌

  左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;

  写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。

  5、金属活动性顺序表

  钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。

  6、物质溶解性之歌

  钾钠硝酸铵盐溶,盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中,碳酸、硫酸镁微溶;

  溶碱有五位,钾钠铵钙钡。

  7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

  氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

  钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

  8、化学、物理变化

  物理变化不难辨,没有新物质出现;

  化学变化则不然,物质本身已改变;

  两种变化有区别,有无新物作判断;

  两种变化有关联,化变中间有物变;

  变化都由性质定,物性化性是关键。

  初三化学考点知识

  1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

  2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

  3.分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

  4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

  5.在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

  6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数

  7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

  8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

  9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

  10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

  11.石油、煤、天然气都是混合物。

  12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

  13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

  14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

  15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

  16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

  17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

  18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

  19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

  20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。


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