kj是什么一:无机及化学分析试题
无机及分析化学A卷
一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：
1. OH-的共轭酸是
(A) H+ (B) H2O
(C) H3O+ (D) O2-
2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是
(A) CuSO4(B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)2
3. 下列反应中释放能量最大的是
??CO2(g) + 2H2O(g)(A) CH4(l) + 2O2(g)?
??CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g)?
??CO2(g) + 2H2O(l)(C) CH4(g) + 2O2(g)?
??CO(g) + 2H2O(l)(D) CH4(g) +3O2(g)?2
4. EDTA相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为
(A) 五元环(B) 六元环 (C) 四元环(D) 不成环
5. 关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是
①所有原子核均由中子和质子构成
②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素，其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子
(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③(D) ①③④
6. 0.100 mol·kg-1 KCl溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的Kf= 1.86K·kg·mol-1)
(A) KCl未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降
7. 已知 Zn(s) +2O2(g) = ZnO(s) ??
rHm1 = -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) +2O2(g) = HgO(s，红)
??
rHm2 = -90.8 kJ·
mol-1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的??
rHm为(kJ·
mol-1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7 (D) -442.3
8. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是
(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe
(D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
9. 电池反应：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)???2HCl(aq) + 2Ag(s) E?= 0.220 V，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH为
(A) E?E? ?0.220p
(B) 0.358H20.059
(C)0.358?0.2202?0.059
(D) 0
10. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是
(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ
11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
(C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br?
12. pH = 9.0的含有5.0 ? 10-2 mol / L NaCN和1.0 ? 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中，叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的pKa = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]
( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2 ( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2
( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2 ( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2
13. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
14. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]
(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g
15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 天平的砝码未经校准
(A)1,2
(B)3,4
(C)2,3
(D)1,4
16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是
(A) 分析纯的H2O2 (C) 化学纯的K2Cr2O7
(B) 分析纯的KMnO4 (D) 分析纯的K2Cr2O7
17. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是
(A) ?Δ r Hm? ＞ 0 ?Δ r Sm? ＞ 0
(B) Δ r Hm? ＜ 0Δ r Sm? ＜ 0
(C) ?Δ Δ r Sm? ＞ 0 r Hm? ＞ 0 ?Δ r Sm? ＜ 0
(D) Δ r Hm? ＜ 0 ?
18. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
19. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ??? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V](A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是
(A) 高精密度
(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致
(C) 标准差大
(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等
21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是
(A) K2Cr2O7
(B) Na2S2O3
(C) Zn
(D) H2C2O4·2H2O
22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是
(A) NH3 和 NH4Cl (B) H2PO4 和 HPO42
－
－
(C) HCl和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl
23. 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) =c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是[已知 H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26]
(A) a = b = c (B) a<bc (D) a=b<c
24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是[已知??? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]
(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V
25. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为[??? (Ce4+/Ce3+)=1.44V，??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%
26. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
27. 摩尔吸光系数(?)的单位为
(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)
28. 用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致
(A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点
(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前
(C) 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长
(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用
29. 对条件电位无影响的因素是：
(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数
30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：
(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性
二、填空题（每空1.5分，共30分）：
1. 符号“5p”表示电子的主量子数n等于_______ ，角量子数l等于______ ，该电子亚层最多可以有____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____个电子。
2. 用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型：PbCl2 ________________， AlF63 __________________，
3. 配合物 [Cu(NH3)4]SO4的系统命名为_________________________，中心离子的电荷是___ ，配位体是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心离子的配位数是 ___ 。
4. 由N2 和H2化合生成NH3的反应中，△rHm < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。
5. 某溶液氢离子浓度为2.5×10-3 mol/L，有效数字是位，pH为。
6. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/LFeCl2, 平衡时体系的电位分别为 ____________, __________。[??? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]
7. 用K2Cr2O7法测定铁, 试样重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制 K2Cr2O7溶液的浓度为__________ ________________mol/L。[Mr(K2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85]
无机及分析化学B卷
一、单项选择题（每小题3分，共24分）
1．[(AgI)m·nI－·(n－x)k+]x－·xk+胶团中，胶粒带（ ）。
A．正电
B．负电
C．不带电
2．Mg(OH)2溶液积Ksp的表达式正确的是（ ）。
A．Ksp=[Mg2+][OH－]
B．Ksp=[Mg2+][OH－]2
C．Ksp=[Mg2+]2[OH－]
3．甲酸在下列哪种溶液中电离度最小（ ）。
A．NaCl
B．HCOONa
C．NaOH
4．K3[Fe(CN)6]配位化合物中，配位数是（ ）。
A．3
B．1
C．6
5．下列化合物中具有碱性的物质是（）。
A．C2H5OH
B．CH3NH2
C．CH3COOH
6．下列化合物分子间不存在氢键的物质是（ ）。
A．CH3OH
B．CH3CHO
C．CH3COOH
7．下列表示电子运动状态的四个最子数，不合理的一组是（ ）。
A．n=3 l=3 m=0 ms=12
B．n=3 l=1 m=1 ms=12
C．n=3 l=0 m=0 ms=12
8．下列化合物中不存在?键的是（ ）
A．乙烯 B．乙醛C．乙烷
二、填空题（每小题3分，30分）
1．已知某难挥发非电解稀溶液的质量摩尔浓度为m，凝固点降低常数为Kb，凝固点降低的度数是△Tb
2．浓度为C，电离常数为Ka的一元弱酸溶液的[H+
3．某难溶电解质溶液的离子积为Qi，溶度积为Ksp，溶度积规则是 ， ， 。
4．氧化还原反应是的反应，其标?是。
5．下列数据的有效数字位数是：（1）6.02×10－5位，（2）（3）位。
6．有机化合物有 ， ， 官能团。
7．西维因属于氨基甲酸酯类农药，乐果是磷酸酯类农药，它们的共性是在使用中要注意。
8．烷烃的取代反应属于反应，而卤代烃的取代反应属于取代反应。
9．一元弱酸能否进行准确滴定的判别式是 。
10．有机化合物是有机化合物的结构是指分子中 。
三、简答题（每小题8分，任选2个小题）
1．共价化合物分子间存在哪些作用力？分子间力对物质的性质有什么影响？
2．有机反应有哪些类型？
3．乙醚是常用的有机溶剂，请说明在使用中要注意些什么问题。
四、命名或写结构式（每小题2分，共12分）
1．2
2．CH3CHO
3．CH3CH2OH
4．苯甲酸
5．2—氨基丙酸
6．苯酚
五、完成下列反应（每小题2分，6分）
1．CH3CH=CH? + ?
2．CH3CH2CH=CH ？
3．CH3 ？ + ？
六、将下列化合物按指定要求排序（每小题3分，共6分）
1．OHCOOH C6H5OH CH3NH2 CH3CHO（酸性增强顺序）
2．戊二酸，戊醇，戊酸，戊醛 七、计算题（6分） 要配制0.10mol/L的NaOH溶液500ml，应称取固体NaOH多少克？若用0.1010mol/L的标准盐酸标定此溶液，取20.00ml NaOH，以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定到终点时用去HCl 20.30ml，计算C(NaOH)。已知NaOH的分子量M=40.00（水溶性增大顺序）
kj是什么二:简单的秋季减肥方法是什么
天气渐渐变来凉了，减肥的热情开始降低了，殊不知道在这个的季节里身体是最容易长膘的。胃口变好了，饮食稍不注意，就会引起肥胖的问题。以下百分网小编给你整理的简单的秋季减肥方法，希望对你有帮助。
秋季减肥的运动
1、自由泳。
很多学校都有游泳馆，各位JMS要充分利用这一条件，根据科学研究，自由泳12分钟可以消耗836KJ热量。每周3次即可。时间短且热量消耗大的游泳是学习紧张的学生MM最好的选择。
2、步行。
有专家研究每天行走一万步可消耗800多KJ热量。折合为时间算，相当于每天行走2个小时左右。或者每天走4公里，也可以快步走。
3、拉伸运动。
这个要照顾到自己身体的柔韧程度，一般一个回合坚持7秒左右效果最好。这个方法一定要坚持，不然反弹后果很严重。
4、慢跑
有氧运动可以充分脂肪的燃烧，是一种有效地减肥运动。一般慢跑20分钟左右就可以达到 燃烧脂肪的效果。
秋季减肥的饮食
蜂蜜水减肥原理
蜂蜜的营养成分非常丰富。它所含的脂肪酸能促进肠道蠕动，而丰富的维他命和矿物质则可以调整肠胃，将体内的毒素排出，改善便秘的情况。蜂蜜之所以能减肥，还因为它所含的热量很低，只有同等份量白砂糖的75%。100克的蜂蜜仅含294卡路里。即使一天吃200克的蜂蜜，所吸收的热量也不过600卡，比每天1200-1500卡的标准低很多。所以虽然蜂蜜甜甜的，但其实减肥的效果不是一般的好。另外，蜂蜜还能为人体补充维他命B族、维他命C、钾、钙等营养物质，有助于维持身体营养平衡，是健康减肥的佳品。
蜂蜜水减肥法推荐
方法一
将30克的蜂蜜用1升水冲调，再加上两大勺苹果醋调味，连喝三天就会有意想不到的减肥效果。
蜂蜜能够促进肠道蠕动，而且它所含的维他命能够调整肠胃功能，促进毒素排出体外。而且喝了蜂蜜水之后血糖值会有所上升，饱腹感增加，因此饥饿感就会相对减少，有控制食欲的作用。
方法二
早上起床后喝一杯温热的蜂蜜绿茶，用冲泡3分钟的绿茶加一勺蜂蜜调制。午餐则和一杯用冲泡了2分钟的红茶加2勺蜂蜜调制的蜂蜜红茶，如果还觉得饿的话可以喝1勺纯蜂蜜。下午茶喝一杯简单的蜂蜜水。而晚餐则喝2杯蜂蜜红茶，再加1勺纯蜂蜜。
方法三
清晨喝一杯温热的蜂蜜水当早餐;午餐喝2杯蜂蜜红茶，再加2勺纯蜂蜜;下午茶吃1勺纯蜂蜜;晚餐用少许薄荷加水煮3分钟，放温后兑上2勺蜂蜜，喝上2杯;晚上睡觉前如果觉得肚子饿，可以吃1勺蜂蜜。
土豆
相比米饭和面包，土豆的饱腹指数更高。有研究发现，在吃完土豆之后的两个小时你根本就不会有吃东西的念头。
蘑菇
蘑菇不仅含有丰富的蛋白质，纤维素含量也很高，很容易让人产生饱腹感。而且蘑菇完全不用添加过多的盐、糖等，没有额外的负担。
爆米花
足够庞大的体积能迅速占满你的胃，让你摄入少量的热量就觉得足够饱。当然你最好选择原味而不是加了大量黄油和糖的爆米花。
坚果
一小把坚果就能缓解你的饥饿感，而且抑制你对食物，尤其是甜食的渴望。同时能满足身体对纤维素和维生素E的需求。
洋姜
丰富的膳食纤维帮你保持长时间的饱腹感，更难能可贵的是这种食物几乎不含脂肪。
提速新陈代谢，促进脂肪燃烧
绿茶
茶叶中富含的儿茶素是促进脂肪燃烧的能手。每天喝2~4杯绿茶，当然是不加糖的，坚持一年能让你的体重降4斤，而且不用运动或节食。
燕麦
含量充足的镁能给细胞提供充足的氧气，要知道一旦身体缺氧，即使只有1克脂肪，也不能燃烧掉。人体对镁的日需量为300毫克，3勺的燕麦就能提供83毫克的镁。除此之外，燕麦还含有丰富的膳食纤维，能促进肠胃的蠕动，帮助身体排毒。用脱脂牛奶冲泡燕麦，加入一点坚果仁和水果丁，就是一顿低热量高营养的燃脂早餐。
生姜
生吃鲜姜促进脂肪燃烧并使身体感到温暖。生姜茶被誉为减肥瘦身的好饮料。你可以将1块新鲜的生姜切成薄片，用1000毫升水煮10分钟，过滤后加入一勺蜂蜜搅拌均匀后代茶饮。
辣椒
辣椒是名副其实的维生素C炸弹，维生素C能促进身体产生足够的激素，以保证脂肪燃烧的顺利完成。想要瘦身，建议每天至少摄取300毫克维生素C，这相当于200克辣椒所含的维生素C量。
kj是什么三:高考化学一轮复习知识点
在高三复习的各个阶段，课堂内容与高一、高二课堂内容似同实异。学生不认真听会认为这些内容已经讲过，会听课的同学知道，老师在必要的铺垫之后会导出新的内容，或者在似曾相识的知识当中已包含了新的要求。高一、高二老师会关心学生“懂不懂”，高三老师会问学生“会不会”。况且“会”是不够的，要“掌握”、“熟练掌握”和“综合运用”。高三学生的任何不踏实行为都是自己的损失，要集中注意力听课，在新旧联系、吐故纳新中提高自己的能力。
有关化学式的计算是我们第四单元遇到的难点之一，要想在解题过程中迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。下面为同学们介绍几种化学计算中常用到的解题方法和技巧，把它们运用到解题过程中可以达到事半功倍的效果。
例1：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )
(A)FeO Fe2O3 Fe3O4
(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO
(D)FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。
先把化学式变形为：FeO FeO3/2 FeO4/3
比较氧原子的个数：1 3/2 4/3
铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。
答案：(D)
例2：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3
(C)KHCO3 (D) K2CO3
解析：本题可以利用平均值法，首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。在选项中物质含碳量为Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。
答案：(B)
例3：36g水通电分解可以产生氧气的质量为 。
解析：本题可以采用元素守恒的思想。水通电分解中产生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。
答案：32g
例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
解析：本题可以采用等量变换的方法，从相 对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。可以建立如下的关系式：
原混合物中 Mg～S
质量关系 24～32
根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。
则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
解析：本题可以采用为元素赋值的方法，假设某元素的相对原子质量为一定值，再由已知条件计算其他元素的相对原子质量来求解。
本题根据X2Y中Y的质量分数为40%这一条件，假设Y的相对原子质量为40，则X的相对原子质量为30;根据YZ2中Y的质量分数为50%，求出Z的相对原子质量为20。再将X、Y、Z的相对原子质量带入X2YZ3中，可求出Y的质量分数为25%。
答案：(B)
盘点高考化学易错知识点
1.羟基就是氢氧根
看上去都是OH组成的一个整体 高中英语，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2.Fe3+离子是黄色的
众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3.AgOH遇水分解
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。1 2 3 4 下一页 尾页
高三化学教案 化学反应中的能量变化
教案 反应中的能量变化
目标
1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;
2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
学习过程
一、自学探究
1. 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?
2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?
3. 叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
在化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。
4.对放热反应，△H为 数，即△H 0;对吸热反应，△H为 数，
即△H 0 。
5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
二、总结与评价
【总结】
在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。 当△H<0 h="">0 时，为吸热反应。 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：
(1)注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”; (2)要注明反应物和生成物的聚集状态 高考。 (3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O(l)为标准。
(4)注明反应的温度和压强(无注明通常指101kPa和25℃)
【评价】
1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
1. 4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：
3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
4.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
理科生如何赚取化学高分
1、重视课本，多思多问。
许多对课本不屑一顾，说课本内容简单，喜欢狂买参考书，甚至也跟风似地买竞赛书、课本 高中历史，实际我们课本中未明代指出但需要思考的问题就不少。
比如必修2，甲烷和氯气的取代反应，学生觉得简单，可是有几个学生会去想：溴、碘单质会不会与之发生取代反应呢？反应的条件是什么？
再比如说，学生都知道乙醇与钠反应可以产生氢气，可有几个学生想过：这能不能叫置换反应？为什么用无水乙醇不用酒精？反应后还生成乙醇钠，它有什么性质（实际上不用酒精的另一个原因就是乙醇钠引起的）？乙醇和钠反应类似酸、水与钠的反应，这对我们有什么启示呢（参加竞赛的学生应该去研究一下这个问题：乙醇电离，是广义的酸）？
乙烯能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，那产物什么（这个明白了，也就知道为什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高锰酸钾了）？乙烯的同系物与之反应产物也一样吗？为什么用酸性高锰酸钾，而不是中性、碱性？
2、重视基本的原理和规律。
先说句题外话，、化学都是自然科学，它们一定是遵从自然规律的，而规律前人早已总结，比如道家学说。表象千变万化，但规律是一般性地、相对简单和易于掌握的。举个最典型的也是让学生最头痛的例子——化学平衡，平衡影响因素、平衡移动原理等方面的单一、综合考察是化学一大难点，再加上学化学反应原理，还有水的电离平衡、盐类水解平衡及计算等，几者综合起来，许多学生望而生畏。实际上所有知识点、问题的关键因素就是老子的一句话“损有余而补不足”。如果不学着积极深入地思考，只能是舍本逐末，成为各种表象和海量题目的奴隶。
3、注重实验。
从原理到操作再到改进，要逐渐发挥自己的创造力。不论明年新课改怎么考，这几年的主旨思想一定不会变——由知识立意向立意转变！你会背书我也会，思考创造才可贵！
4、重视反应过程和实质。
在此分为两点（但不是说二者相互独立）：
一是反应过程，涉及到一些半定量的反应，比如铝离子与NaOH的反应，包括北大自主招生考的大苏打的相关反应，均是量变引起质变，量的关系可能就是解决问题的关键，因此找出临界点就至关重要。
再一个是反应实质，结构决定性质。在见到一个反应方程式时，不要急着去背诵，而是观察产物和反应物，在自己的知识范围内（各元素原子结构、金属或非金属性、化合价、化学键等总是会的）去思考。我特别倾向于在学生氧化还原、周期律及电化学时写出反应物，让学生自己应用已知概念、规律去推产物，不会不对不要紧，关键是自己要思考。PS：比较遗憾的是北京高中化学选修没选《物质结构与性质》这本书，学生与本质擦肩而过。
5、重视自学和总结。
到了高二，优秀学生往往能在知识层次甚至方式上超过，的教学对于学生来说更多的是经验性的引导。所以，学生自己要学会上网、到图书馆查，在平时学习过程中，通过题目主动一些反应、现象、科普等，这比专门买本书背要简单得多。
从应试层面来说，平时做题，一定要注重自己总结“母题”，把题目“模型化、公式化”，也即行话里的“培养学生的化学意识”。各科均适用，包括、语代，均有规律可循。就得原来听一位老说，其实就是不到二十个母题，把这若干个母题掌握了，剩下的只是灵活应对它们的变式与综合。
6、学会调整心态。
给自己合理定位，切忌好高骛远和妄自菲薄。顶尖的学生都是在夯实基础之后拓展拔高的，而学习中上的学生往往心仪一题多解、难题、怪题和偏题，喜欢技巧性强的题目，认为自己可以通过做难题来居高临下，弥补基础的不足，同时也能在中胜过顶尖的学生，结果总是大错不犯小错不断，总比人家差点儿。
7、学会交流。
暑期这半个多月以来，我发现不论是准高一的学生还是已经历了一年高习生活的学生，仍然有相当数量的学生不主动发问，不与人交流，就喜欢自己或和关系好的同学低头思考，这是的学习方式，在高中乃至以后都是致命的隐患！我在这儿希望看到这里的、教师们一定要鼓励孩子们多交流讨论，过于强调竞争而不重视合作，会让孩子们很容易以自我为中心地思考和处理事情。多交流，你会发现自己的思维更加开阔，也会发现原来身边的同学也很有才。
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